Examen QIR 2025

Preguntes oficials de la convocatòria amb la resposta oficial i la seva explicació.

Obertes 105 de 200 preguntes puntuables. La resta es resol al simulacre complet.

Pregunta 1
¿Cuál de las siguientes fórmulas se denomina con el nombre común de cinabrio?
1. 1PbS.
2. 2HgS.
3. 3ZnS.
4. 4Sb₂S₃.
Resposta correcta2
Explicació
El cinabrio es el mineral de sulfuro de mercurio(II), de fórmula HgS, y constituye la principal mena de mercurio.
Pregunta 2
¿Por qué NO se recomienda consumir en exceso aguas minerales ricas en magnesio?
1. 1Porque el magnesio puede interferir con la absorción intestinal de sodio.
2. 2Porque el exceso de ion magnesio puede producir efecto laxante.
3. 3Porque el magnesio reduce la acidez gástrica en exceso.
4. 4Porque el magnesio se deposita en tejidos blandos y forma cálculos.
Resposta correcta2
Explicació
Las aguas magnésicas actúan como laxantes salinos porque el magnesio no se absorbe por completo y retiene agua en la luz intestinal, aumentando el volumen y la motilidad.
Pregunta 201
¿Cuál de estos ligandos es un ligando con una mayor Kd para formar compuestos organometálicos?
1. 1Cianuro.
2. 2Etilendiamina.
3. 3Etileno.
4. 4Agua.
Resposta correcta3
Explicació
El etileno es un ligando neutro con enlace por retrodonación que forma compuestos organometálicos con constante de disociación elevada, propia de ligandos de campo débil.
Pregunta 4
¿Cómo es la molécula de ozono?
1. 1Lineal, con dos enlaces sencillos.
2. 2Lineal, con dos enlaces dobles.
3. 3Angular, con dos formas resonantes, y orden de enlace 1,5.
4. 4Angular, con tres formas resonantes, y orden de enlace 1,33.
Resposta correcta3
Explicació
El ozono es una molécula angular con dos formas resonantes equivalentes, lo que da un orden de enlace de 1,5 en cada enlace O-O.
Pregunta 5
¿Cuál de estos compuestos es un excelente ácido de Lewis?
1. 1HCl.
2. 2BCl₃.
3. 3HClO₂.
4. 4SiO₂.
Resposta correcta2
Explicació
El BCl3 es un ácido de Lewis porque el boro tiene solo seis electrones en su capa de valencia y puede aceptar un par electrónico.
Pregunta 6
¿En qué elemento lantánido se basan diversos complejos usados como agentes de contraste en resonancia magnética?
1. 1Praseodimio.
2. 2Neodimio.
3. 3Gadolinio.
4. 4Disprosio.
Resposta correcta3
Explicació
El gadolinio(III) es el lantánido paramagnético empleado en complejos como agentes de contraste en resonancia magnética.
Pregunta 7
¿Cuál de estos ligandos presenta isomería de enlace?
1. 1Agua.
2. 2Amoníaco.
3. 3Etilendiamina.
4. 4Nitrito.
Resposta correcta4
Explicació
El nitrito es un ligando ambidentado que puede coordinarse por el nitrógeno o por el oxígeno, dando lugar a isomería de enlace.
Pregunta 8
¿Cuál de estas especies es inestable en agua?
1. 1Co³⁺ (oxida el agua a oxígeno, reduciéndose a Co²⁺).
2. 2Co²⁺ (reduce el agua a hidrógeno, oxidándose a Co³⁺).
3. 3Fe³⁺ (oxida el agua a oxígeno, reduciéndose a Fe²⁺).
4. 4Fe²⁺ (reduce el agua a hidrógeno, oxidándose a Fe³⁺).
Resposta correcta1
Explicació
El Co3+ acuoso es fuertemente oxidante y oxida el agua a oxígeno, reduciéndose a Co2+, por lo que es inestable en medio acuoso.
Pregunta 9
El ⁶⁰Co es un isótopo radiactivo muy utilizado en la terapia contra el cáncer. ¿Qué tipo de radiación presenta?
1. 1Alfa.
2. 2Beta.
3. 3Gamma.
4. 4Emisión de positrones.
Resposta correcta3
Explicació
El 60Co es un emisor gamma utilizado en radioterapia por su alta energía de penetración.
Pregunta 10
En el contexto de la teoría de Lewis, ¿qué tipo de interacción se establece cuando el amoníaco (NH₃) reacciona con el trifluoruro de boro (BF₃)?
1. 1Formación de un enlace covalente por compartición equitativa de electrones.
2. 2Formación de un enlace covalente coordinado mediante donación de un par electrónico desde el nitrógeno al boro.
3. 3Formación de un enlace iónico por transferencia completa de electrones.
4. 4Formación de un enlace de hidrógeno entre el nitrógeno y el flúor.
Resposta correcta2
Explicació
El NH3 actúa como base de Lewis donando su par electrónico al BF3, ácido de Lewis, formando un enlace covalente coordinado.
Pregunta 11
¿Cuál de los siguientes ligandos es más probable que forme un complejo octaédrico de alto spin con el ion Co²⁺?
1. 1CN⁻.
2. 2CO.
3. 3I⁻.
4. 4Etilendiamina (en).
Resposta correcta3
Explicació
El yoduro es un ligando de campo débil, por lo que genera un desdoblamiento pequeño y favorece el alto spin en el Co2+ octaédrico.
Pregunta 12
Considere la siguiente reacción redox ajustada: ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta respecto a los agentes redox?
1. 1[MnO₄]⁻ actúa como agente oxidante y el manganeso se oxida.
2. 2[MnO₄]⁻ actúa como agente reductor y el manganeso se reduce.
3. 3[MnO₄]⁻ actúa como agente reductor y el manganeso se oxida.
4. 4[MnO₄]⁻ actúa como agente oxidante y el manganeso se reduce.
Resposta correcta4
Explicació
El [MnO₄]⁻ es el agente oxidante porque el manganeso pasa de +7 a +2 en MnCl₂: disminuye su número de oxidación y, por tanto, se reduce. El HCl se oxida a Cl₂ y actúa como reductor.
Pregunta 13
¿Cuál de los siguientes complejos puede presentar isomería geométrica (cis/trans)?
1. 1[Pt(NH₃)Br₃]⁻.
2. 2[Fe(CN)₆]³⁻.
3. 3[Pt(NH₃)₃Cl]⁺.
4. 4[Co(H₂O)₄Cl₂]⁺.
Resposta correcta4
Explicació
La isomería cis/trans requiere una geometría con al menos dos posiciones diferenciables. [Co(H₂O)₄Cl₂]⁺ es octaédrico con dos ligandos Cl que pueden situarse adyacentes (cis) u opuestos (trans); los demás complejos son tetraédricos, lineales o tienen ligandos equivalentes que no generan isómeros geométricos.
Pregunta 14
¿Cuál es el origen del color en el rubí?
1. 1Pequeñas cantidades de Cr³⁺ sustituyendo a Al³⁺ en posiciones octaédricas de cristales de corindón.
2. 2Pequeñas cantidades de Fe³⁺ sustituyendo a Al³⁺ en posiciones octaédricas de cristales de corindón.
3. 3Pequeñas cantidades de Cr³⁺ sustituyendo a Al³⁺ en posiciones tetraédricas de cristales de corindón.
4. 4Pequeñas cantidades de Fe³⁺ sustituyendo a Al³⁺ en posiciones tetraédricas de cristales de corindón.
Resposta correcta1
Explicació
El color del rubí se debe a trazas de Cr³⁺ que sustituyen isomórficamente al Al³⁺ en el corindón (Al₂O₃). El Cr³⁺ ocupa posiciones octaédricas, y las transiciones d-d permitidas por el entorno producen la absorción característica que da el color rojo.
Pregunta 15
¿Cuál de estas definiciones corresponde a la wurtzita?
1. 1Empaquetamiento cúbico compacto con todos los huecos octaédricos ocupados.
2. 2Empaquetamiento cúbico compacto con la mitad de los huecos octaédricos ocupados.
3. 3Empaquetamiento hexagonal compacto con todos los huecos tetraédricos ocupados.
4. 4Empaquetamiento hexagonal compacto con la mitad de los huecos tetraédricos ocupados.
Resposta correcta4
Explicació
La wurtzita es la estructura del ZnS hexagonal compacta en la que los átomos de Zn ocupan la mitad de los huecos tetraédricos del empaquetamiento de S, dando una coordinación 4:4 característica.
Pregunta 16
Indique cuál de estas afirmaciones respecto a la ecuación de Langmuir es VERDADERA:
1. 1Se utiliza para procesos de adsorción de gases o líquidos en un sólido.
2. 2Asume la adsorción de moléculas en multicapas.
3. 3Hace referencia a procesos de adsorción no isotérmicos.
4. 4Es independiente de la velocidad de desorción.
Resposta correcta1
Explicació
La isoterma de Langmuir describe la adsorción en monocapa sobre una superficie sólida, con sitios equivalentes y sin interacción entre moléculas adsorbidas, aplicable a gases o líquidos.
Pregunta 17
En los espectros electrónicos de moléculas diatómicas, ¿cuándo una transición electrónica está permitida?
1. 1Cuando cambia el espín total del sistema.
2. 2Cuando el momento angular orbital cambia en 0 ó ±1 y el espín total no cambia.
3. 3Cuando ambos estados tienen la misma paridad (g → g o u → u).
4. 4Cuando el momento angular orbital cambia en ±2.
Resposta correcta2
Explicació
En moléculas diatómicas, una transición electrónica está permitida cuando se cumplen las reglas de selección: ΔΛ = 0, ±1 y ΔS = 0, es decir, sin cambio de espín total.
Pregunta 18
La reacción de ionización del H₃PO₄ sucede en 3 etapas. ¿Cuál de las constantes de ionización es mayor?
1. 1La de la primera etapa.
2. 2La de la segunda etapa.
3. 3La de la tercera etapa.
4. 4Las constantes para las 3 etapas son iguales.
Resposta correcta1
Explicació
La primera ionización del H₃PO₄ es la más favorable porque se pierde un protón de una especie neutra; las siguientes etapas implican separar cargas de aniones cada vez más negativos, por lo que Ka disminuye progresivamente.
Pregunta 19
Indique para qué catión M²⁺ se espera una entalpía de hidratación superior a la correspondiente a su tamaño catiónico:
1. 1Ca²⁺.
2. 2Mn²⁺.
3. 3Cu²⁺.
4. 4Zn²⁺.
Resposta correcta3
Explicació
El Cu²⁺ (d⁹) presenta una entalpía de hidratación anómalamente alta respecto a la tendencia por tamaño, debido al efecto Jahn-Teller y a la mayor energía de estabilización del campo cristalino en su entorno octaédrico distorsionado.
Pregunta 20
Dadas las siguientes especies: NaI, NH₃, HF, H₂O y BaO. Indique el orden correcto según el punto de ebullición:
1. 1H₂O > HF > NH₃ > NaI > BaO.
2. 2BaO > NaI > HF > H₂O > NH₃.
3. 3BaO > NaI > NH₃ > H₂O > HF.
4. 4BaO > NaI > H₂O > HF > NH₃.
Resposta correcta4
Explicació
El orden sigue la naturaleza de las fuerzas: BaO y NaI son iónicos (mayor punto de ebullición), y entre las moleculares, el H₂O presenta puentes de hidrógeno más fuertes que el HF y el NH₃, que también los tiene pero más débiles.
Pregunta 21
¿Cuántos electrones desapareados tiene el catión Fe³⁺?
1. 12.
2. 23.
3. 34.
4. 45.
Resposta correcta4
Explicació
El Fe³⁺ tiene configuración d⁵. En campo octaédrico débil o en estado libre, los cinco electrones ocupan orbitales d desapareados según la regla de Hund, dando 5 electrones desapareados.
Pregunta 22
¿Cómo se define la polarización iónica de un material dieléctrico homogéneo?
1. 1Como la polarización debida a los desplazamientos de cargas positivas respecto a las negativas.
2. 2Como el desplazamiento de los iones de sus posiciones de equilibrio.
3. 3Como la orientación de dipolos en la dirección del campo eléctrico.
4. 4Como la acumulación de cargas libres en la superficie de materiales cristalinos.
Resposta correcta2
Explicació
La polarización iónica consiste en el desplazamiento relativo de los iones positivos y negativos de sus posiciones de equilibrio bajo la acción de un campo eléctrico, generando dipolos inducidos en el material dieléctrico.
Pregunta 23
¿Qué forma geométrica tiene la molécula de CO₂?
1. 1Plana triangular.
2. 2Pirámide triangular.
3. 3Lineal.
4. 4Tetraédrica.
Resposta correcta3
Explicació
El CO₂ tiene geometría lineal porque el carbono central no tiene pares de electrones libres y los dos enlaces C=O se orientan a 180° para minimizar la repulsión.
Pregunta 24
¿Cuál de estos postulados NO es aplicable a la teoría de orbitales moleculares?
1. 1Los orbitales moleculares se definen matemáticamente por combinación lineal de orbitales atómicos.
2. 2Un orbital molecular está completo si contiene dos electrones.
3. 3De la combinación lineal de un determinado número de orbitales atómicos se obtiene el mismo número de orbitales moleculares.
4. 4Los orbitales moleculares llamados enlazantes son los que se encuentran en mayor número y tienen una energía mayor que los orbitales atómicos de los que proceden.
Resposta correcta4
Explicació
En la teoría de orbitales moleculares, los enlazantes tienen menor energía que los atómicos de origen y su número es igual al de antienlazantes, no mayor; por eso el postulado 4 es falso.
Pregunta 25
¿Cómo se denominan los sólidos con una gran fuerza de cohesión entre las partículas que los componen, las cuales hacen que se distribuyan de forma regular y simétrica en el espacio en forma de redes?
1. 1Sólidos cristalinos o cristales.
2. 2Sólidos amorfos.
3. 3Vidrios.
4. 4Cristales líquidos.
Resposta correcta1
Explicació
Los sólidos cristalinos se caracterizan por una fuerza de cohesión elevada que ordena las partículas en redes tridimensionales regulares y simétricas.
Pregunta 26
¿Qué tipo de información NO se puede obtener de un material mediante microscopía electrónica?
1. 1Estudio de la microestructura por medio de la obtención de imágenes.
2. 2Estudio de los distintos grupos funcionales superficiales presentes en el material.
3. 3Determinación del grado de cristalinidad de la muestra.
4. 4Microanálisis in situ.
Resposta correcta2
Explicació
La microscopía electrónica proporciona imágenes de microestructura, difracción para cristalinidad y microanálisis, pero no identifica grupos funcionales superficiales, que requieren técnicas espectroscópicas como FTIR o XPS.
Pregunta 27
¿Cómo se define el enlace metálico?
1. 1Enlaces entre átomos de los grupos 1 y 2 de la tabla periódica.
2. 2Enlace donde los electrones se comparten entre 2 átomos.
3. 3Enlace donde la deslocalización de electrones se extiende sobre un número enorme de átomos.
4. 4Enlace de atracción electrostática entre iones.
Resposta correcta3
Explicació
El enlace metálico se define por la deslocalización de los electrones de valencia sobre toda la red de átomos, formando un mar electrónico que cohesiona el conjunto.
Pregunta 28
¿Qué gases se obtienen en la reacción de “gas de agua”?
1. 1CO₂ y O₂.
2. 2H₂ y O₂.
3. 3H₂ y CO.
4. 4H₂ y N₂.
Resposta correcta3
Explicació
La reacción de gas de agua es la oxidación del carbono con vapor de agua, que produce hidrógeno y monóxido de carbono: C + H₂O → CO + H₂.
Pregunta 29
¿Cuál de los siguientes compuestos presenta estructura tipo perovskita?
1. 1NaCl.
2. 2ZnS.
3. 3CaF₂.
4. 4CaTiO₃.
Resposta correcta4
Explicació
La estructura perovskita corresponde a la fórmula ABX₃, como CaTiO₃, donde el catión grande ocupa las esquinas y el pequeño el centro octaédrico.
Pregunta 30
¿Cuál de las siguientes afirmaciones describe la reacción ácido-base dura blanda según el principio de ácidos y bases duros y blandos de Pearson (HSAB)?
1. 1Tendencia de ácidos duros a interactuar con bases duras.
2. 2Neutralización exclusiva entre ácidos y bases de igual carga.
3. 3Tendencia de ácidos blandos a interactuar con bases duras.
4. 4Reacción con condicionamiento exclusivamente termodinámico sin componente cinético.
Resposta correcta1
Explicació
El principio HSAB de Pearson establece que los ácidos duros tienden a unirse con bases duras y los blandos con blandas, buscando la máxima compatibilidad.
Pregunta 31
En un complejo octaédrico d⁶ de campo fuerte, ¿cuál es la configuración electrónica t2g/eg correcta?
1. 1t2g⁴ eg².
2. 2t2g³ eg³.
3. 3t2g⁶ eg⁰.
4. 4t2g² eg⁴.
Resposta correcta3
Explicació
En un complejo octaédrico d⁶ de campo fuerte, el desdoblamiento energético supera la energía de apareamiento, por lo que los seis electrones ocupan los orbitales t2g quedando eg vacío.
Pregunta 32
En el diagrama Fe–Fe₃C, la perlita es una mezcla de:
1. 1Ferrita y martensita.
2. 2Ferrita y cementita.
3. 3Austenita y grafito.
4. 4Ferrita y austenita.
Resposta correcta2
Explicació
La perlita es una microestructura laminar compuesta por ferrita (solución sólida de carbono en hierro alfa) y cementita (carburo de hierro Fe₃C).
Pregunta 33
La fractura dúctil se caracteriza por:
1. 1Superficie plana y brillante.
2. 2Superficies de descohesión y clivaje.
3. 3Propagación rápida y catastrófica.
4. 4Presencia de “copa y cono”.
Resposta correcta4
Explicació
La fractura dúctil se produce por deformación plástica y deja una superficie característica con labios de cizalla y una zona central fibrosa, conocida como copa y cono. Este perfil romo y no plano la distingue de la fractura frágil.
Pregunta 34
Justifica por qué la siguiente reacción no puede producirse en el sentido en que está escrita: 2F⁻ (ac) + 2 Cl⁻ (ac) → F₂ (g) + Cl₂(g). Datos: Eᵒ Cl₂/Cl⁻ = 1,358 V; Eᵒ F₂/F⁻ = 2,87 V.
1. 1Porque el F₂ es más oxidante que el Cl₂.
2. 2Porque el Cl₂ es más oxidante que el F₂.
3. 3Porque ocurren dos oxidaciones.
4. 4Porque ocurren dos reducciones.
Resposta correcta3
Explicació
En la reacción escrita, tanto el F⁻ como el Cl⁻ se oxidan a F₂ y Cl₂, por lo que se producen dos oxidaciones simultáneas. Al no existir ninguna especie que se reduzca, la reacción no es redox espontánea en ese sentido.
Pregunta 35
En relación a los compuestos de oxígeno se puede afirmar:
1. 1Los óxidos de xenón son explosivos incluso a bajas temperaturas.
2. 2Li₂O y MgO son óxidos covalentes.
3. 3SiO₂ es un óxido iónico.
4. 4El BeO no es un óxido anfótero.
Resposta correcta1
Explicació
Los óxidos de xenón, como XeO₃ o Xe₂O₄, son compuestos muy inestables y explosivos incluso a bajas temperaturas. Los demás óxidos citados tienen carácter iónico o covalente según su posición, pero no son explosivos.
Pregunta 36
Es cierto que:
1. 1El Be²⁺ es un catión muy polarizante debido a su pequeño tamaño.
2. 2Debido a su pequeño tamaño, el Be²⁺ induce un bajo carácter covalente parcial en sus compuestos iónicos.
3. 3El catión Li⁺ es menos polarizante que los demás iones M⁺ del grupo 1.
4. 4El F⁻ es más polarizable que el I⁻.
Resposta correcta1
Explicació
El Be²⁺ tiene un radio iónico muy pequeño y una carga elevada, lo que le confiere una alta densidad de carga y un gran poder polarizante. Esto explica el carácter covalente parcial de muchos de sus compuestos.
Pregunta 37
Elige la opción correcta sobre el estado de oxidación y la configuración dⁿ del Mn en cada complejo:
1. 1[Mn(CN)₆]³⁻: el estado de oxidación del Mn es 2⁺ y la configuración dⁿ es d⁴.
2. 2[Mn(H₂O)₆]²⁺: el estado de oxidación del Mn es 2⁺ y la configuración dⁿ es d⁵.
3. 3[Mn₂(CO)₁₀]: el estado de oxidación del Mn es 2⁺ y la configuración dⁿ es d⁷.
4. 4[Mn(Cl)₆]⁴⁻: el estado de oxidación del Mn es 2⁺ y la configuración dⁿ es d⁴.
Resposta correcta2
Explicació
En [Mn(H₂O)₆]²⁺, el agua es neutra y el complejo tiene carga 2+, por lo que el Mn está como Mn²⁺. El Mn²⁺ tiene configuración electrónica d⁵, que coincide con la opción indicada.
Pregunta 38
Entre los siguientes complejos de cobalto el valor del desdoblamiento del campo del cristal aumenta de acuerdo con:
1. 1[Co(CN)₆]³⁻<[Co(H₂O)₆]³⁺<[Co(H₂O)₆]²⁺.
2. 2[Co(H₂O)₆]³⁺<[Co(H₂O)₆]²⁺<[Co(CN)₆]³⁻.
3. 3[Co(H₂O)₆]²⁺<[Co(CN)₆]³⁻<[Co(H₂O)₆]³⁺.
4. 4[Co(H₂O)₆]²⁺<[Co(H₂O)₆]³⁺<[Co(CN)₆]³⁻.
Resposta correcta4
Explicació
El desdoblamiento del campo cristalino aumenta al aumentar el estado de oxidación del metal y al aumentar la fuerza del ligando en la serie espectroquímica. Por eso el orden es [Co(H₂O)₆]²⁺ < [Co(H₂O)₆]³⁺ < [Co(CN)₆]³⁻.
Pregunta 39
La siguiente reacción, se justifica por un comportamiento del B(OH)₃ como: B(OH)₃ (ac) + H₂O (l) → B(OH)₄⁻ (ac) + H⁺ (ac)
1. 1Ácido de Bronsted-Lowry.
2. 2Base de Lewis.
3. 3Ácido de Lewis.
4. 4Base de Bronsted-Lowry.
Resposta correcta3
Explicació
El B(OH)₃ actúa como ácido de Lewis al aceptar un par de electrones del agua, formando B(OH)₄⁻ y liberando H⁺. No cede protones directamente, por lo que no es un ácido de Brønsted-Lowry.
Pregunta 40
¿Cuál es el pH de una disolución 0,1 M en ácido fórmico y 0,1 M en formiato de sodio? Dato: pKa(HCOOH): 3,74.
1. 13,74.
2. 25,60.
3. 38,25.
4. 410,20.
Resposta correcta1
Explicació
Se trata de una disolución tampón formada por un ácido débil y su base conjugada en concentraciones iguales. Aplicando la ecuación de Henderson-Hasselbalch, pH = pKa + log([sal]/[ácido]) = 3,74 + log(1) = 3,74.
Pregunta 41
¿En base a la teoría de orbitales moleculares, cuál de las siguientes afirmaciones es VERDADERA sobre las especies O₂ y O₂⁻?
1. 1La molécula de O₂ presenta un orden de enlace menor que el ion O₂⁻.
2. 2La especie O₂⁻ tiene mayor número de electrones y por ello, mayor orden de enlace.
3. 3Entre las especies O₂ y O₂⁻, la menor energía de disociación de enlace corresponde al O₂.
4. 4La molécula de O₂ es paramagnética.
Resposta correcta4
Explicació
Según la teoría de orbitales moleculares, el O₂ tiene dos electrones desapareados en los orbitales π* antienlazantes, lo que lo hace paramagnético. Esta propiedad es una de las evidencias clave de la teoría.
Pregunta 42
¿Qué tipo de material se obtiene al dopar el Si con átomos de As?
1. 1Material conductor.
2. 2Material semiconductor intrínseco.
3. 3Material semiconductor extrínseco tipo n.
4. 4Material semiconductor extrínseco tipo p.
Resposta correcta3
Explicació
El arsénico es un elemento del grupo 15 con cinco electrones de valencia, por lo que al dopar silicio actúa como donante de electrones. Esto genera un semiconductor extrínseco de tipo n.
Pregunta 43
En el mecanismo de la reacción SN2, ¿qué característica del ataque explica la inversión de configuración en un carbono asimétrico?
1. 1Formación de carbocatión planar.
2. 2Ataque por la parte posterior del carbono y ruptura concertada del enlace saliente.
3. 3Que la entalpía no es función de estado.
4. 4Que la entalpía solo se aplica a combustiones.
Resposta correcta2
Explicació
En la SN2 el nucleófilo ataca por detrás del carbono unido al grupo saliente, lo que invierte la configuración del centro estereogénico. El ataque posterior y la salida concertada del grupo saliente son responsables de esa inversión.
Pregunta 44
¿Cuál es la reacción clave de la síntesis de Williamson?
1. 1Formación de éteres por ataque SN2 del alcóxido sobre un haluro primario.
2. 2Oxidación de alcoholes a cetonas.
3. 3Hidrogenación de alquenos a alcanos.
4. 4Formación de haluros mediante PBr₃.
Resposta correcta1
Explicació
La síntesis de Williamson obtiene éteres mediante sustitución nucleófila bimolecular (SN2) de un alcóxido sobre un haluro primario. Es la reacción clave para formar el enlace C-O del éter.
Pregunta 45
¿Cuál es la primera regla para asignar prioridades según Cahn–Ingold–Prelog?
1. 1Considerar la masa atómica total del grupo.
2. 2Comparar el primer átomo directamente enlazado al centro estereogénico, el de mayor número atómico será el de mayor prioridad.
3. 3Mirar la longitud de la cadena carbonada.
4. 4Priorizar grupos según su complejidad geométrica.
Resposta correcta2
Explicació
La primera regla CIP compara el número atómico de los átomos directamente unidos al centro estereogénico: el de mayor número atómico recibe mayor prioridad. Solo si hay empate se pasa a los siguientes átomos.
Pregunta 46
¿Cuál es el orden correcto de reactividad de los derivados de ácidos carboxílicos?
1. 1Amida > Éster > Anhídrido > Cloruro de ácido.
2. 2Cloruro de ácido > Anhídrido > Éster > Amida.
3. 3Éster > Cloruro de ácido > Amida > Anhídrido.
4. 4Anhídrido > Cloruro de ácido > Amida > Éster.
Resposta correcta2
Explicació
La reactividad de los derivados de ácido depende de la capacidad del grupo saliente: el cloruro es el más reactivo, seguido del anhídrido, el éster y la amida. Este orden refleja la menor basicidad del grupo saliente.
Pregunta 47
¿Qué método utilizaría para separar dos enantiómeros de una mezcla racémica?
1. 1Destilación simple.
2. 2Sublimación.
3. 3Cromatografía en columna de gel de sílice.
4. 4Resolución con reactivo quiral.
Resposta correcta4
Explicació
Los enantiómeros tienen propiedades físicas idénticas en un entorno aquiral, por lo que no se separan por destilación, sublimación o cromatografía convencional. La resolución requiere un reactivo quiral que forme diastereómeros separables.
Pregunta 48
Un copolímero de estructura ABABABABABABABA:
1. 1Es un copolímero de bloque.
2. 2Es un copolímero al azar.
3. 3Es un copolímero de injerto.
4. 4Es un copolímero alternado.
Resposta correcta4
Explicació
La secuencia ABABAB... indica que los monómeros A y B se alternan regularmente a lo largo de la cadena. Esa distribución ordenada define un copolímero alternado.
Pregunta 49
Seleccione el mejor par de reactivos y condiciones de reacción para la obtención del etil terc-butil éter:
1. 1Bromuro de terc-butilo y etóxido sódico a 50ºC.
2. 2Terc-butóxido sódico y bromuro de etilo a 0ºC.
3. 3Terc-butanol y etanol en presencia de ácido sulfúrico a reflujo.
4. 4Terc-butóxido sódico y etanol a 0ºC.
Resposta correcta2
Explicació
Para obtener etil terc-butil éter se usa un alcóxido voluminoso (terc-butóxido) y un haluro primario (bromuro de etilo), favoreciendo la SN2 y evitando la eliminación. El bromuro de terc-butilo con etóxido daría principalmente eliminación.
Pregunta 50
¿Cuál es el objetivo principal de una retrosíntesis?
1. 1Determinar una fórmula molecular.
2. 2Predecir las propiedades espectroscópicas de un compuesto.
3. 3Diseñar rutas sintéticas para la obtención de una molécula dada.
4. 4Prever el rendimiento de una ruta sintética.
Resposta correcta3
Explicació
La retrosíntesis consiste en descomponer la molécula objetivo en precursores más simples mediante desconexiones lógicas. Su objetivo es diseñar rutas sintéticas viables para obtener el compuesto.
Pregunta 51
¿Qué tipo de reacción es la reacción de Diels-Alder?
1. 1Una reacción pericíclica.
2. 2Una reacción de adición-eliminación.
3. 3Una reacción de acoplamiento.
4. 4Una reacción de sustitución electrófila aromática.
Resposta correcta1
Explicació
La reacción de Diels-Alder es una cicloadición [4+2] concertada que transcurre a través de un estado de transición cíclico. Por su mecanismo, se clasifica como reacción pericíclica.
Pregunta 52
¿Qué reactivo se utiliza comúnmente para convertir un alquino interno en un alqueno trans?
1. 1H₂ con catalizador de Lindlar.
2. 2Na en NH₃(l).
3. 3H₂SO₄ diluido.
4. 4m-CPBA.
Resposta correcta2
Explicació
La reducción con sodio en amoníaco líquido (Na/NH3) convierte alquinos internos en alquenos trans mediante un mecanismo de transferencia electrónica. El catalizador de Lindlar daría el alqueno cis.
Pregunta 53
El producto de la ozonólisis de un compuesto de fórmula molecular C₁₂H₂₀ produce hexan-2,5-diona. ¿De qué compuesto se trata?
1. 11,2,3,4,5,6-hexametilhexa-1,4-dieno.
2. 23,4,7,8-tetrametilcicloocta-1,5-dieno.
3. 31,2,5,6-tetrametilcicloocta-1,5-dieno.
4. 41,2,4,5-tetraetilhexa-1,4-dieno.
Resposta correcta3
Explicació
La ozonólisis reductiva rompe el doble enlace generando dos grupos carbonilo; la hexan-2,5-diona solo puede provenir de un ciclooctadieno con metilos en las posiciones 1,2,5,6, cuya ruptura de ambos dobles enlaces rinde dos equivalentes de esa diona.
Pregunta 54
La reacción del ácido benzoico con mezcla de ácido nítrico y ácido sulfúrico y calor produce mayoritariamente:
1. 1Ácido 2-nitrobenzoico.
2. 2Ácido 3-nitrobenzoico.
3. 3Ácido 4-nitrobenzoico.
4. 4Ácido 2,4-dinitrobenzoico.
Resposta correcta2
Explicació
El grupo carboxilo es meta-director por efecto inductivo electrón-atractor y desactivante del anillo, por lo que la nitración electrofílica con HNO3/H2SO4 introduce el nitro mayoritariamente en posición meta, dando ácido 3-nitrobenzoico.
Pregunta 55
En la síntesis de Skraup, utilizando 2-metoxianilina, glicerina y ácido sulfúrico en presencia de nitrobenceno, ¿cuál de los siguientes compuestos se forma?
1. 1Se forma la 5-metoxisoquinolina.
2. 2Se forma la 8-metoxisoquinolina.
3. 3Se forma la 5-metoxiquinolina.
4. 4Se forma la 8-metoxiquinolina.
Resposta correcta4
Explicació
En la síntesis de Skraup la glicerina se deshidrata a acroleína y se condensa con la anilina; el grupo metoxi en posición 2 orienta el cierre del anillo de modo que el oxígeno queda en C-8, formándose 8-metoxiquinolina.
Pregunta 56
¿Qué producto mayoritario se obtiene de la siguiente secuencia de reacciones?
1. 1A.
2. 2B.
3. 3C.
4. 4D.
Resposta correcta3
Explicació
El Et2CuLi es un reactivo de Gilman que se adiciona de forma conjugada (1,4) al sistema enona, dejando el etilo en el carbono beta y generando el enolato en el alfa; el Mel lo atrapa por alquilación, de modo que el producto es 2-metil-3-etilciclohexanona (C).
Pregunta 57
Ordene los siguientes alcoholes según su acidez, de mayor a menor:
1. 1B>C>A.
2. 2A>C>B.
3. 3C>A>B.
4. 4C>B>A.
Resposta correcta2
Explicació
El grupo nitro en posición orto es un potente atractor electrónico que estabiliza por resonancia e inducción el fenóxido, por lo que A (o-nitrofenol) es el más ácido. El fenol C es más ácido que el ciclohexanol B porque su fenóxido está estabilizado por resonancia con el anillo aromático, que no existe en B.
Pregunta 58
Indique el producto mayoritario de la siguiente reacción:
1. 1A.
2. 2B.
3. 3C.
4. 4D.
Resposta correcta1
Explicació
El pirrol es mucho más reactivo que el anillo bencénico, que además está desactivado por el grupo nitro y por el nitrógeno pirrólico, de modo que la acilación de Friedel-Crafts transcurre sobre el pirrol. Dentro de él, la posición alfa (C-2) es la más nucleófila, por lo que el benzoílo entra ahí y se obtiene A.
Pregunta 59
¿Cómo está formada una mezcla racémica?
1. 1Cantidades equimolares de dos isómeros cis y trans del mismo compuesto.
2. 2Cantidades equimolares de dos diastereoisómeros del mismo compuesto.
3. 3Cantidades equimolares de dos enantiómeros del mismo compuesto.
4. 4Cantidades equimolares de dos isómeros de posición del mismo compuesto.
Resposta correcta3
Explicació
Una mezcla racémica es una mezcla equimolar de los dos enantiómeros de un mismo compuesto, es decir, de las dos formas especulares no superponibles. Al estar en igual proporción, el poder rotatorio se anula y la mezcla es ópticamente inactiva.
Pregunta 60
¿Qué observamos si comparamos la energía del enlace carbono-carbono en el etano y el eteno?
1. 1Es el doble en el eteno que en el etano.
2. 2Es mayor en el eteno, pero sin llegar a ser el doble que en el etano.
3. 3Es mayor en el eteno, siendo más del doble que en el etano.
4. 4Es el triple en el eteno que en el etano.
Resposta correcta2
Explicació
El enlace C=C del eteno es un doble enlace formado por sigma y pi, con una energía de disociación mayor que la del enlace sencillo C-C del etano, pero inferior al doble de esta, ya que el enlace pi es más débil que el sigma.
Pregunta 61
¿Cuál es el orden correcto de basicidad, para los siguientes compuestos?
1. 1A>B>C>D.
2. 2C>A>B>D.
3. 3B>A>C>D.
4. 4A>B>D>C.
Resposta correcta1
Explicació
El metilo en posición 2 cede electrones por efecto inductivo y aumenta la densidad electrónica del nitrógeno, haciendo a la 2-metilpiridina (A) más básica que la piridina (B). El grupo nitro de C retira electrones y reduce la basicidad, mientras que en el pirrol (D) el par libre del nitrógeno forma parte del sexteto aromático y queda poco disponible, por lo que es el menos básico.
Pregunta 62
¿Qué productos son aromáticos?
1. 1A y B.
2. 2C y D.
3. 3A y C.
4. 4B y D.
Resposta correcta2
Explicació
El catión piridinio (C) mantiene el anillo de seis miembros con 6 electrones pi deslocalizados y el catión ciclopropenilo (D) posee 2 electrones pi; ambos cumplen la regla de Hückel (4n+2) y son aromáticos. En A y B la deslocalización se interrumpe por el carbanión y por el carbono sp3 no conjugado, respectivamente.
Pregunta 63
¿Qué azúcares NO detecta el test de Benedict?
1. 1Aldosas.
2. 2Cetosas.
3. 3Disacáridos con una función hemiacetal libre.
4. 4Glicósidos.
Resposta correcta4
Explicació
El reactivo de Benedict detecta azúcares con grupo carbonilo libre (aldosas, cetosas y disacáridos con hemiacetal libre). Los glicósidos tienen el carbono anomérico bloqueado formando enlace glucosídico, por lo que carecen de poder reductor y no dan positivo.
Pregunta 64
¿Qué productos se obtienen en la reacción?
1. 1A + B.
2. 2B + C.
3. 3C + D.
4. 4D + E.
Resposta correcta2
Explicació
La bromación con Br2/CCl4 de un alqueno es una adición anti estereoespecífica vía ion bromonio, que rinde el dibromuro vecinal trans. En este ciclopenteno sustituido se obtiene una mezcla racémica de los enantiómeros B y C.
Pregunta 202
¿Qué se obtiene al adicionar Br₂ a un alqueno en presencia de agua?
1. 1Alcohol.
2. 2Dihaluro.
3. 3Halohidrina.
4. 4Éster.
Resposta correcta3
Explicació
La adición de bromo a un alqueno en presencia de agua transcurre vía ion bromonio, que es atacado por el agua, generando una halohidrina.
Pregunta 66
¿Qué afirmación sobre el método de Merrifield es VERDADERA?
1. 1Es un método no automatizado de síntesis de péptidos en fase sólida.
2. 2Permite la construcción de una cadena peptídica por el anclaje de su extremo C-terminal a un polímero insoluble.
3. 3En la última etapa, tiene lugar la funcionalización mediante clorometilación de una pequeña fracción de los anillos bencénicos del poliestireno que sirve como soporte sólido.
4. 4Permite la construcción de una cadena peptídica por el anclaje de su extremo N-terminal a un polímero insoluble.
Resposta correcta2
Explicació
En la síntesis de Merrifield el primer aminoácido se ancla por su grupo carboxilo (extremo C-terminal) a un polímero insoluble, y la cadena se alarga secuencialmente desde el extremo N-terminal.
Pregunta 67
¿Qué propiedad es característica del tricloruro de aluminio?
1. 1Es una base de Lewis.
2. 2Es una base de Brönsted-Lowry.
3. 3Es un ácido de Lewis.
4. 4Es un ácido de Brönsted-Lowry.
Resposta correcta3
Explicació
El AlCl3 es un ácido de Lewis porque el átomo de aluminio tiene solo seis electrones en su capa de valencia y puede aceptar un par de electrones.
Pregunta 68
La reacción de sustitución electrófila aromática (SEAr) está gobernada, en parte, por el efecto electrónico de los sustituyentes presentes en el anillo aromático. De las siguientes afirmaciones, cuál de ellas es FALSA:
1. 1Los sustituyentes electroatractores inactivan la reacción.
2. 2Los sustituyentes electrodonadores, por conjugación, dirigen a meta.
3. 3El grupo amina es un grupo director a orto y para.
4. 4Los sustituyentes electrodonadores activan la reacción.
Resposta correcta2
Explicació
Los sustituyentes electrodonadores por conjugación, como el grupo amino o hidroxilo, dirigen a orto y para, no a meta; por eso la afirmación 2 es falsa.
Pregunta 69
La reacción de acoplamiento entre alquinos terminales con haluros arílicos o vinílicos en presencia de paladio como catalizador se conoce con el nombre de:
1. 1Reacción de McMurry.
2. 2Reacción de Barton-McCombie.
3. 3Reacción de Corey-kim.
4. 4Reacción de Sonogashira.
Resposta correcta4
Explicació
El acoplamiento de alquinos terminales con haluros de arilo o vinilo catalizado por paladio se conoce como reacción de Sonogashira.
Pregunta 70
Cuando una molécula contiene dos centros de quiralidad, como sucede con el ácido 2,3-dihidroxibutanoico, ¿cuántos estereoisómeros son posibles?
1. 1Dos.
2. 2Tres.
3. 3Cuatro.
4. 4Seis.
Resposta correcta3
Explicació
Con dos centros quirales el número máximo de estereoisómeros es 2^n = 4; en este caso son dos pares de enantiómeros (dos formas meso y dos activas).
Pregunta 71
En presencia de complejos solubles de metales como el Ni y el Pd, los haluros de alquenilo experimentan una reacción de formación de enlace carbono-carbono con alquenos para dar dienos. Este proceso se denomina como reacción de:
1. 1Heck.
2. 2Sonogashira.
3. 3Suzuki.
4. 4Metátesis.
Resposta correcta1
Explicació
La reacción de Heck es la formación de enlace carbono-carbono entre haluros de alquenilo (o arilo) y alquenos, catalizada por complejos de Pd o Ni, para dar dienos.
Pregunta 72
Los hemiacetales y los acetales se forman por reacción de:
1. 1Los alcoholes con ácidos.
2. 2Los alcoholes con aldehídos.
3. 3Las cetonas con aldehídos.
4. 4Las aminas con aldehídos.
Resposta correcta2
Explicació
Los hemiacetales resultan de la adición de un alcohol al grupo carbonilo de un aldehído; con un segundo equivalente de alcohol se forman acetales.
Pregunta 73
¿Cuántos átomos de carbono contiene un sesquiterpeno?
1. 110.
2. 215.
3. 320.
4. 430.
Resposta correcta2
Explicació
Los sesquiterpenos son terpenos formados por tres unidades de isopreno, lo que da un total de 15 átomos de carbono.
Pregunta 74
La reacción de aldehídos y cetonas con aminas primarias conduce a:
1. 1Iminas.
2. 2Aminas secundarias.
3. 3Aminas terciarias.
4. 4Nitrilos.
Resposta correcta1
Explicació
La reacción de aldehídos o cetonas con aminas primarias produce iminas (bases de Schiff) por condensación con pérdida de agua.
Pregunta 75
Cuando se hace reaccionar prop-2-enal (acroleína) con azida sódica (NaN₃) en ácido acético acuoso como disolvente, ¿cuál es el producto principal obtenido?
1. 1Azidopropanal.
2. 23-Azidopropanal.
3. 32-Azidopropenal.
4. 41-Azidoprop-2-en-1-ol.
Resposta correcta2
Explicació
La azida actúa como nucleófilo y ataca al carbono beta de la acroleína (adición conjugada), introduciendo el grupo azida en posición 3 y dejando el aldehído intacto.
Pregunta 76
El compuesto (R)-1-bromo-1-cloroetano reacciona con cianuro sódico (NaCN) en disolvente polar aprótico. ¿Cuál es el producto principal y su configuración absoluta?
1. 1(S)-1-Cloro-1-cianoetano.
2. 2(R)-1-Cloro-1-cianoetano.
3. 3(S)-1-Bromo-1-cianoetano.
4. 4Mezcla racémica de 1-cloro-1-cianoetano.
Resposta correcta2
Explicació
El cianuro ataca al carbono unido a Br y Cl por mecanismo SN2, desplazando al bromuro. El ataque ocurre por la cara opuesta al grupo saliente, invirtiendo la configuración del centro estereogénico, de modo que el (R) inicial da el producto (R)-1-cloro-1-cianoetano.
Pregunta 77
¿Cuál de los siguientes disolventes orgánicos es más denso que el agua a temperatura ambiente?
1. 1Tetrahidrofurano.
2. 2Tolueno.
3. 3Diclorometano.
4. 42-cloro-metilpropano.
Resposta correcta3
Explicació
El diclorometano tiene una densidad de aproximadamente 1,33 g/mL, superior a la del agua (1,00 g/mL). Los otros disolventes (THF, tolueno y 2-clorometilpropano) son menos densos que el agua.
Pregunta 78
¿Qué base favorece la formación del producto de Hoffman en una deshidrohalogenación de haluros terciarios por mecanismo E2?
1. 1KOH.
2. 2NaOEt.
3. 3KOᵗBu.
4. 4NH₃.
Resposta correcta3
Explicació
El producto de Hofmann es el alqueno menos sustituido, favorecido por bases voluminosas que dificultan la abstracción del hidrógeno más impedido. El terc-butóxido de potasio (KOᵗBu) es una base voluminosa que dirige la eliminación hacia el alqueno terminal.
Pregunta 79
¿Cuál de los siguientes métodos permite obtener 1,2 dioles, en disposición relativa anti a partir de alquenos?
1. 1Reacción con mCPBA y H₂0/H⁺.
2. 2Reacción con OsO₄.
3. 3Reacción con KMnO₄.
4. 4Reacción con Br₂.
Resposta correcta1
Explicació
La reacción de un alqueno con mCPBA forma un epóxido, que al abrirse con agua en medio ácido da un 1,2-diol con disposición anti (trans) mediante ataque nucleofílico sobre el epóxido protonado.
Pregunta 80
El espectro de resonancia magnética nuclear de protón (¹H-RMN) de un compuesto muestra la existencia de dos únicas señales: un doblete a 1,71 ppm y un septeto a 4,28 ppm. Ambas señales están acopladas entre sí con una constante de acoplamiento de aproximadamente 7 Hz. ¿Cuál de los siguientes compuestos podría corresponder con el espectro descrito?
1. 1Dietil éter.
2. 2Acetato de etilo.
3. 32-bromopropano.
4. 4Tolueno.
Resposta correcta3
Explicació
El 2-bromopropano presenta dos tipos de protones: los metilos equivalentes (doblete a ~1,7 ppm) y el metino (septeto a ~4,3 ppm), acoplados entre sí con J ≈ 7 Hz, coincidiendo con el espectro descrito.
Pregunta 81
El aminoácido treonina (ácido 2-amino-3-hidroxibutanoico) tiene cuatro posibles estereoisómeros, representados a continuación. ¿Cuál de ellos es el que tiene configuración 2R,3R?
1. 1A.
2. 2B.
3. 3C.
4. 4D.
Resposta correcta2
Explicació
En la treonina hay dos centros quirales. Aplicando CIP en la proyección de Fischer (COOH arriba), el isómero 2R,3R tiene el NH2 en C2 y el OH en C3 hacia la derecha; al estar el H en horizontal, el sentido aparente se invierte y ambos centros resultan R. La estructura B responde a esa disposición.
Pregunta 82
Los dos protones en posición 3 del compuesto (R)-2-butanol son:
1. 1Homotópicos.
2. 2Enantiotópicos.
3. 3Racémicos.
4. 4Diastereotópicos.
Resposta correcta4
Explicació
En el (R)-2-butanol los hidrógenos del C3 no son equivalentes: al sustituir uno u otro se generan centros estereogénicos con configuraciones distintas, dando diastereómeros. Por eso son diastereotópicos.
Pregunta 83
La reacción de Michael entre acetoacetato de etilo y 3-buten-2-ona que se muestra a continuación. ¿Cuál es el producto mayoritario de esta reacción?
1. 1A.
2. 2B.
3. 3C.
4. 4D.
Resposta correcta3
Explicació
El enolato del acetoacetato de etilo, estabilizado entre sus dos carbonilos, actúa como nucleófilo y ataca al carbono beta del sistema alfa,beta-insaturado de la 3-buten-2-ona (adición conjugada 1,4 de Michael). El resultado es la 1,5-dicetona con el grupo acetoacetato intacto: CH3COCH2CH2CH(CO2Et)COCH3.
Pregunta 84
La oxidación de Baeyer-Villiger de ciclohexanona con ácido m-cloroperoxibenzoico (mCPBA) da como producto principal:
1. 1Ácido hexanoico.
2. 2Caprolactama.
3. 3ε-Caprolactona.
4. 4Ciclohexanol.
Resposta correcta3
Explicació
La oxidación de Baeyer-Villiger inserta un oxígeno en el enlace C-C adyacente al carbonilo de la ciclohexanona, formando un éster cíclico de seis miembros: la ε-caprolactona.
Pregunta 203
¿Cuál es la respuesta VERDADERA respecto a los métodos ópticos de análisis?
1. 1Los métodos ópticos de análisis no espectroscópicos se clasifican en métodos de absorción y emisión.
2. 2Los métodos de emisión se basan en la absorción selectiva de radiación.
3. 3La turbidimetría es una técnica analítica espectroscópica basada en la dispersión de la luz.
4. 4La luminiscencia es una técnica analítica espectroscópica basada en la emisión de radiación.
Resposta correcta4
Explicació
La luminiscencia es un método óptico espectroscópico basado en la emisión de radiación tras excitar la especie, a diferencia de absorción, emisión atómica o dispersión.
Pregunta 86
En un análisis gravimétrico, ¿qué propiedad del analito se mide indirectamente?
1. 1Su absorbancia.
2. 2Su masa.
3. 3Su potencial electroquímico.
4. 4Su conductividad.
Resposta correcta2
Explicació
En gravimetría se mide la masa del precipitado o residuo obtenido tras el tratamiento de la muestra, y a partir de ella se calcula la cantidad de analito.
Pregunta 87
¿Qué tipo de electrodo indicador se usa habitualmente para medir el pH en soluciones acuosas?
1. 1Electrodo de platino.
2. 2Electrodo de vidrio.
3. 3Electrodo de plata.
4. 4Electrodo de mercurio.
Resposta correcta2
Explicació
El electrodo de vidrio es el indicador habitual para medir pH: su membrana de vidrio genera un potencial proporcional a la actividad de los iones hidrógeno en disolución.
Pregunta 88
En la cromatografía de exclusión molecular, ¿qué solutos eluirán primero?
1. 1Los de mayor tamaño.
2. 2Los de menor tamaño.
3. 3Los más ácidos.
4. 4Los más básicos.
Resposta correcta1
Explicació
En exclusión molecular los solutos de mayor tamaño no penetran en los poros de la fase estacionaria y recorren antes el lecho, por lo que eluyen primero.
Pregunta 89
En los instrumentos de análisis, ¿qué dispositivo convierte una magnitud física en una señal eléctrica?
1. 1Transductor de entrada.
2. 2Amplificador.
3. 3Potenciómetro.
4. 4Detector óptico.
Resposta correcta1
Explicació
El transductor de entrada es el dispositivo que convierte la magnitud física asociada al analito en una señal eléctrica medible por el instrumento.
Pregunta 90
En una célula electroquímica galvánica, ¿qué ocurre en el ánodo?
1. 1Tiene lugar una reacción de reducción.
2. 2Se generan aniones a partir del metal neutro del propio ánodo.
3. 3Se reciben los electrones que proceden del cátodo.
4. 4Tiene lugar una reacción de oxidación.
Resposta correcta4
Explicació
En una célula galvánica el ánodo es el electrodo donde tiene lugar la oxidación, con liberación de electrones que circulan hacia el cátodo.
Pregunta 91
¿Cuál es el orden correcto de las etapas del proceso analítico?
1. 1Selección del método de análisis → Definición del problema → Medida de la señal analítica → Obtención de la muestra → Tratamiento de la muestra → Evaluación de los resultados y elaboración del informe.
2. 2Medida de la señal analítica → Definición del problema → Selección del método de análisis → Obtención de la muestra → Tratamiento de la muestra → Evaluación de los resultados y elaboración del informe.
3. 3Definición del problema → Selección del método de análisis → Obtención de la muestra → Tratamiento de la muestra → Medida de la señal analítica → Evaluación de los resultados y elaboración del informe.
4. 4Definición del problema → Obtención de la muestra → Selección del método de análisis → Medida de la señal analítica → Evaluación de los resultados y elaboración del informe → Tratamiento de la muestra.
Resposta correcta3
Explicació
El proceso analítico comienza definiendo el problema, sigue con la selección del método, la obtención y tratamiento de la muestra, la medida de la señal y termina con la evaluación de resultados y el informe.
Pregunta 92
¿Qué determina principalmente la selectividad de un método analítico?
1. 1El tipo de matriz.
2. 2Los interferentes de la muestra.
3. 3La cantidad de la muestra.
4. 4La concentración del analito de interés.
Resposta correcta2
Explicació
La selectividad de un método analítico depende de su capacidad para discriminar el analito frente a otras especies presentes, es decir, de los interferentes de la muestra.
Pregunta 93
En la cromatografía líquida de alta resolución (HPLC), ¿qué parámetro describe la retención relativa de un soluto respecto a otro?
1. 1Número de platos teóricos (N).
2. 2Factor de capacidad (k’).
3. 3Factor de selectividad (α).
4. 4Volumen de retención (Vr).
Resposta correcta3
Explicació
El factor de selectividad α es el parámetro que expresa la retención relativa de un soluto respecto a otro en cromatografía líquida.
Pregunta 94
¿Cuál de los siguientes enunciados es VERDADERO?
1. 1La curva de calibración es la gráfica que representa la respuesta analítica en función de la concentración del analito correspondiente.
2. 2La disolución patrón o estándar es una disolución de concentración desconocida.
3. 3El error sistemático varía de forma aleatoria al repetir la medida.
4. 4El error aleatorio se repite de manera constante.
Resposta correcta1
Explicació
La curva de calibración representa gráficamente la respuesta analítica frente a la concentración conocida del analito, y se usa para cuantificar muestras problema.
Pregunta 95
El blanco o una disolución del blanco contiene:
1. 1Los reactivos y disolventes que se utilizan en una determinación.
2. 2El analito de interés.
3. 3El analito de interés y los reactivos que se utilizan en una determinación.
4. 4El analito de interés, los reactivos y disolventes que se utilizan en una determinación.
Resposta correcta1
Explicació
El blanco contiene todos los componentes del sistema analítico excepto el analito: reactivos, disolventes y matriz. Así se compensa la señal de fondo y se resta de la muestra problema.
Pregunta 96
¿Cuál es la principal ventaja que presenta la espectrometría de masas que utiliza la técnica MALDI (ionización/desorción por láser asistida por matriz) como fuente de desorción-ionización de la muestra?
1. 1Permite la detección directa de gases inorgánicos ligeros.
2. 2No precisa de una matriz que absorba de manera intensa el láser.
3. 3Utiliza exclusivamente iones negativos para mejorar la resolución.
4. 4Permite analizar biomoléculas grandes como proteínas o polímeros sin fragmentación significativa.
Resposta correcta4
Explicació
MALDI emplea una matriz que absorbe la radiación láser y transfiere energía de forma suave, ionizando moléculas grandes sin fragmentarlas de forma significativa, lo que permite analizar proteínas y polímeros.
Pregunta 97
¿Qué componentes del espectrómetro de masas son el cuadrupolo y el tiempo de vuelo (TOF)?
1. 1Sistemas de introducción de la muestra.
2. 2Analizadores de masas.
3. 3Fuentes de ionización.
4. 4Detectores.
Resposta correcta2
Explicació
El cuadrupolo y el tiempo de vuelo (TOF) son analizadores de masas: separan los iones según su relación masa/carga antes de que lleguen al detector.
Pregunta 98
¿Qué tipo de error es causado consistentemente por un mismo factor, desplazando los resultados en una misma dirección?
1. 1Error aleatorio.
2. 2Error sistemático.
3. 3Error total.
4. 4Error casual.
Resposta correcta2
Explicació
El error sistemático se debe a una causa constante que actúa siempre en el mismo sentido, desplazando todos los resultados en una dirección determinada y afectando a la exactitud.
Pregunta 99
En la garantía de calidad analítica, un material estándar de referencia se utiliza para:
1. 1Verificar la exactitud de los resultados.
2. 2Ajustar el volumen de las muestras antes del análisis.
3. 3Determinar el límite de detección de un método.
4. 4Verificar la precisión de los resultados.
Resposta correcta1
Explicació
El material estándar de referencia tiene una composición conocida y certificada, por lo que se usa para comprobar la exactitud del método comparando el valor medido con el valor de referencia.
Pregunta 100
¿Qué parámetro estadístico se utiliza para expresar el rango dentro del cual se espera encontrar el valor verdadero con cierta probabilidad?
1. 1Error total.
2. 2Media aritmética.
3. 3Intervalo de confianza.
4. 4Varianza.
Resposta correcta3
Explicació
El intervalo de confianza es el rango de valores, calculado a partir de la media y su error, dentro del cual se espera encontrar el valor verdadero con una probabilidad determinada.
Pregunta 101
En la validación de un método instrumental, el límite de detección se define como:
1. 1La concentración más alta que puede medirse con exactitud.
2. 2La menor concentración de analito que es significativamente distinta del ruido de fondo.
3. 310 veces la desviación estándar de las medidas repetitivas realizadas sobre el blanco.
4. 4La diferencia de señal entre dos concentraciones sucesivas en una curva de calibrado.
Resposta correcta2
Explicació
El límite de detección es la concentración más baja de analito cuya señal puede distinguirse estadísticamente del ruido de fondo del blanco.
Pregunta 102
En cuanto a los parámetros ondulatorios, ¿qué es la longitud de onda?
1. 1Es la longitud del vector electrónico en la altura máxima del pico.
2. 2Es el tiempo en segundos necesario para el paso de máximos o mínimos sucesivos por un punto fijo del espacio.
3. 3Es el número de oscilaciones de la forma de onda en 1 segundo.
4. 4Es la distancia lineal entre dos puntos equivalentes cualesquiera de una onda sucesiva.
Resposta correcta4
Explicació
La longitud de onda es la distancia lineal entre dos puntos equivalentes consecutivos de una onda, como dos máximos o dos mínimos sucesivos.
Pregunta 103
¿Qué expresa el producto de solubilidad (Kps) de una sal ligeramente soluble?
1. 1La suma de las concentraciones de todos los iones.
2. 2El producto de las concentraciones molares de los iones en equilibrio, cada una elevada a su coeficiente estequiométrico.
3. 3La masa disuelta por litro.
4. 4El pH de la disolución saturada.
Resposta correcta2
Explicació
El producto de solubilidad es la constante de equilibrio del sólido poco soluble, igual al producto de las concentraciones molares de los iones en disolución saturada, cada una elevada a su coeficiente estequiométrico.
Pregunta 104
Se tiene una disolución reguladora en la que la concentración de la forma ácida es dos órdenes de magnitud superior a la de la forma básica conjugada. De acuerdo con la ecuación de Henderson-Hasselbalch, el pH de la disolución es:
1. 1pH=pKa
2. 2pH=pKa+2
3. 3pH=pKa-2
4. 4pH=2pKa
Resposta correcta3
Explicació
Según Henderson-Hasselbalch, pH = pKa + log([base]/[ácido]). Si la forma ácida es 100 veces mayor que la básica, el logaritmo vale -2 y el pH es pKa - 2.
Pregunta 105
Indique cuál de las siguientes afirmaciones relacionadas con la ley de Lambert-Beer es VERDADERA:
1. 1La transmitancia es proporcional a la concentración de la especie absorbente.
2. 2La ley sólo es aplicable, de forma general, hasta una concentración máxima igual a 0,01 M.
3. 3El coeficiente de extinción molar depende únicamente de la naturaleza química de la especie absorbente.
4. 4La medida analítica se puede hacer en cualquier longitud de onda con la misma sensibilidad.
Resposta correcta2
Explicació
La ley de Lambert-Beer es lineal solo en disoluciones diluidas; a concentraciones altas (por encima de aproximadamente 0,01 M) las desviaciones por interacciones moleculares y cambios en el índice de refracción invalidan la proporcionalidad.

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Pregunta 79